質(zhì)量作用定律只適用于基元反應，因此該定律可以更嚴格完整地表述為：基元反應的反應速率與各反應物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應物的濃度的冪的指數(shù)即為基元反應方程式中該反應物化學計量數(shù)的絕對值。

質(zhì)量作用定律簡介

質(zhì)量作用定律由G.M.古德貝格和P.瓦格1867年提出，定義是：化學反應速率與反應物的有效質(zhì)量成正比，其中的有效質(zhì)量實際是指濃度。

代實驗證明，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應，因此該定律可以更嚴格完整地表述為：基元反應的反應速率與各反應物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應物的濃度的冪的指數(shù)即為基元反應方程式中該反應物化學計量數(shù)的絕對值。如對基元反應NO2+CO=CO2+NO，其速率方程式可根據(jù)質(zhì)量作用定律寫作：

r=k[NO2][CO]式中r為反應速率，[NO2]、[CO]分別為反應物NO2和CO的濃度，k稱為反應的速率常數(shù)。根據(jù)質(zhì)量作用定律，基元反應的級數(shù)與反應的分子數(shù)是相等的。

質(zhì)量作用定律適用范圍

質(zhì)量作用定律不僅適用于氣體，也適用于稀溶液。如果除了氣體和稀溶液以外，還有純固體參加反應，則因為純相的化學勢只依賴于溫度和壓強，故在前二式的左端并不包含有關純相的因子，仍然只需寫出氣體（或溶質(zhì)）的分壓強或濃度的乘積即可，就好像固體根本不存在一樣。事實上，固體的存在只影響衡常數(shù)對溫度和壓強的依賴關系。